رقم الأمم المتحدة 2834 صيغة حمض الفوسفور H3PO3 ISO 9001 عالية النقاء مسحوق أبيض

حامض الفوسفور H3PO3 CAS رقم: 13598-36-2

حامض الفوسفور H3PO3

حامض الفوسفور

الاستخدامات

إن أهم استخدام لحمض الفوسفور (حمض الفوسفونيك) هو إنتاج فوسفات الرصاص الأساسي ، وهو مثبت في بولي كلوريد الفينيل والبوليمرات ذات الصلة بالكلور. [3]
أظهرت الفوسفيتات فعاليتها في التحكم في مجموعة متنوعة من الأمراض النباتية ، على وجه الخصوص ، المعالجة باستخدام إما حقن الجذع أو الورقية المحتوية على أملاح حامض الفوسفور يشار إليها استجابة للعدوى بفعل الممرضات النباتية النباتية من نوع phytophthora (سواء داخل أوعية الطبقة ، والمعروفة باسم قوالب الماء ) ، مثل تعفن الجذور / العفن والعفن الفطري. [10] يتم تسويق المنتجات المضادة للميكروبات المحتوية على أملاح حمض الفوسفور في أستراليا باسم "Yates Anti-Rot". وفي الولايات المتحدة الأمريكية ، على سبيل المثال ، تباع أملاح الألومنيوم لإيستر أحادي الإيثيل من حامض الفوسفور (المعروف بشكل عام باسم "Fosetyl-Al") تحت الاسم التجاري "Aliette". حمض الفوسفور وأملاحه ، على عكس حامض الفوسفوريك ، سامة إلى حد ما وينبغي التعامل معها بحذر.

تفاعل

خصائص الحمض القاعدي

حمض الفوسفور هو حمض قوي مع pKa في المدى 1.26-1.3. [4] [5]
HP (O) (OH) 2 → HP (O) 2 (OH) - + H + pKa = 1.3
وهو حمض ثنائي البروتيك ، أيون الهيدروجين فوسفات ، HP (O) 2 (OH) - هو حمض قوي معتدل:
HP (O) 2 (OH) - → HPO32− + H + pKa = 6.7
وتسمى القاعدة المترافقة HP (O) 2 (OH) - فوسفات الهيدروجين ، والقاعدة المترافقة الثانية ، وهي HPO2−
3 ، هو أيون الفوسفات. [6] (لاحظ أن توصيات IUPAC هي phosphonate الهيدروجين و phosphonate على التوالي).
الهيدروجين الرابطة مباشرة إلى ذرة الفوسفور ليست قابلة للتأين بسهولة. اختبارات الكيمياء غالباً ما تختبر تقدير الطلاب لحقيقة أن ليس كل ذرات الهيدروجين الثلاثة حمضية تحت ظروف مائية ، على النقيض من H3PO4.

Disproportionation

عند التسخين عند 200 درجة مئوية ، لا يتناسب حمض الفوسفور مع حمض الفوسفوريك والفوسفين: [٧]
4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
يستخدم هذا التفاعل للتحضير على نطاق المختبر من PH3.

تجهيز

HPO (OH) 2 هو نتاج التحلل المائي لأحماض أنهيدريد:
P4O6 + 6 H2O → 4 HPO (OH) 2
(علاقة مماثلة يربط بين H3PO4 و P4O10).
على المستوى الصناعي ، يتم تحضير الحمض عن طريق التحلل المائي لثلاثي كلوريد الفوسفور بالماء أو البخار: [3]
PCl3 + 3 H2O → HPO (OH) 2 + 3 HCl
كما يعد فوسفات البوتاسيوم سلعة ملائمة لحمض الفوسفور:
K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3
من الناحية العملية يتم معالجة فوسفات البوتاسيوم المائي بحمض الهيدروكلوريك الزائد. من خلال تركيز المحلول والترسبات مع الكحول ، يمكن فصل الحمض النقي عن الملح.

التسمية و tautomerism

يتم وصف H3PO3 بشكل أكثر وضوحًا مع الصيغة الهيكلية HPO (OH) 2. في الحالة الصلبة ، HP (O) (OH) 2 هي رباعي السطوح بواخر أقصر P = O من 148 ، وسندات P-O (H) أطول من 154 pm. هذا النوع موجود في حالة توازن مع tautomer طفيفة للغاية P (OH) 3. توصي IUPAC أن يسمى هذا الأخير حامض الفوسفور ، في حين أن شكل dihydroxy يسمى حمض الفوسفونيك. [2] يتم فقط تهجئة مركبات الفسفور المخفّضة بنهاية "ous".
oxyacids هامة أخرى من الفوسفور وحامض الفوسفوريك (H3PO4) وحامض نقص فوسفوري (H3PO2). تخضع أحماض الفوسفور المخفضة لتشابك مماثل يتضمن تحولات H بين O و P.
حمض الفوسفور هو المركب الموصوف بواسطة الصيغة H3PO3. هذا الحمض هو ثنائي اللون (يتأين بسهولة بروتونين) ، وليس ثلاثي البروتونات كما قد تقترحه هذه الصيغة. حمض الفوسفور هو وسيط في إعداد مركبات الفسفور الأخرى. تطبيقات المنتج

الاستعمال: تستخدم على نطاق واسع في إنتاج المواد الفوسفاتية ، كما في المواد الخام في إنتاج مثبت البلاستيك في صناعة البلاستيك ، كعامل مختزل في التفاعل الكيميائي ، يمكن استخدامه في تصنيع الألياف ومبيدات الآفات ، الخ

معلومات تقنية

اسم المنتج

حامض الفوسفور H3PO3 CAS رقم: 13598-36-2

خصائص المنتج

المظهر: الكريستال الأبيض

الكثافة: 1.65

نقطة انصهار : 73

نقطة الغليان: 200

رقم الأمم المتحدة: 2834

فئة هاراديوس: 8

تخفيضات أيونات المعادن

كل من حمض الفوسفور وأشكاله المنتفخة هي عوامل اختزال جيدة ، على الرغم من أنها ليست بالضرورة سريعة الاستجابة. هم حامض توبوسفوريك المؤكسد أو أملاحه. يقلل من حلول الكاتيونات المعدنية النبيلة للمعادن. عندما يعالج حامض الفوسفور بمحلول بارد من كلوريد الكبريت ، فإن راسب أبيض من أشكال كلوريد الزئبق:
H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 HCl
يتم تقليل كلوريد الزئبق بواسطة حمض الفسفور إلى الزئبق عند التسخين أو عند الوقوف:
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 Hg + H3PO4 + 2 HCl

كما يجند

عند المعالجة باستخدام معادن تكوين D6 ، من المعروف أن حمض الفوسفور ينسق كما هو صغري P (OH) 3 نادر. ومن الأمثلة على ذلك Mo (CO) 5 (P (OH) 3) و [Ru (NH3) 4 (H2O) (P (OH) 3)] 2 +. [8] [9]

مشتقات عضوية

إن اسم IUPAC (ومعظمه عضوي) هو حمض الفوسفونيك. هذه التسمية عادة ما تكون محجوزة للمشتقات المستبدلة ، أي المجموعة العضوية المستعبدة للفوسفور ، وليست مجرد إستر. على سبيل المثال ، (CH3) PO (OH) 2 هي "methylphosphonic acid" ، والتي قد تشكل بالطبع استرات "methylphosphonate".