عديم اللون كريستال فوسفور حمض مسحوق ، حامض الفوسفوريك كاس 13598 36 2

حمض الفوسفور H3PO3 كاس نو: 13598-36-2

حمض الفوسفور H3PO3

تجهيز

هبو (أوه) 2 هو نتاج التحلل المائي من أنهيدريد حمضها:
P4O6 + 6 H2O → 4 هبو (أوه) 2
(علاقة مماثلة يربط H3PO4 و P4O10).
على نطاق صناعي، يتم تحضير الحمض عن طريق التحلل المائي ثلاثي كلوريد الفوسفور بالماء أو البخار: [3]
PCL3 + 3 H2O → هبو (أوه) 2 + 3 حمض الهيدروكلوريك
فوسفات البوتاسيوم هو أيضا سلائف مريحة لحامض الفوسفور:
K2HPO3 + 2 حمض الهيدروكلوريك → 2 بوكل + H3PO3
في الممارسة العملية يتم معالجة فوسفات البوتاسيوم المائي مع حمض الهيدروكلوريك الزائد. من خلال تركيز الحل والرواسب مع الكحول، ويمكن فصل حمض نقي من الملح.

التسميات و توتوميريسم

H3PO3 هو وصف أكثر وضوحا مع الصيغة الهيكلية هبو (أوه) 2. في الحالة الصلبة، هب (O) (أوه) 2 هو رباعي السطوح مع واحد أقصر P = O السندات من 148 مساء واثنين أطول P-O (H) السندات من 154 مساء. هذا النوع موجود في التوازن مع شد صغير جدا P (أوه) 3. توصي إيوباك أن يطلق على هذا الأخير حمض الفوسفور، في حين أن شكل ديهيدروكسي يسمى حمض الفوسفونيك. [2] فقط مركبات الفوسفور المخفضة مكتوبة بنهاية "أوس".
أوكسياسيدس هامة أخرى من الفوسفور هي حمض الفوسفوريك (H3PO4) وحامض الفوسفور (H3PO2). وتخضع أحماض الفوسفور المخفضة إلى توتوميريسم مماثلة تنطوي على تحولات H بين O و P.

حمض الفوسفور هو المركب الذي وصفته الصيغة H3PO3. هذا الحمض هو ديبروتيك (يتأين بسهولة اثنين من البروتونات)، وليس تريبروتيك كما يمكن أن يقترح من قبل هذه الصيغة. حمض الفوسفور هو وسيط في إعداد مركبات الفوسفور الأخرى. تطبيقات المنتج

الاستخدام: تستخدم على نطاق واسع في إنتاج مواد الفوسفيت، والمواد الخام في إنتاج البلاستيك استقرار في صناعة البلاستيك، كعامل الحد في التفاعل الكيميائي، ويمكن استخدامه في تركيب الألياف والمبيدات الصناعية، الخ

معلومات تقنية

اسم المنتج

حمض الفوسفور H3PO3 كاس نو: 13598-36-2

خصائص المنتج

المظهر: الكريستال الأبيض

الكثافة: 1.65

نقطة الانصهار : 73

نقطة الغليان: 200

رقم الأمم المتحدة: 2834

فئة حرادوس: 8

تفاعل

خصائص حمض القاعدة

حمض الفوسفور هو حمض قوي مع يكا في نطاق 1.26-1.3. [4] [5]
هب (O) (أوه) 2 → هب (O) 2 (أوه) - + H + يكا = 1.3
وهو حمض ديبروتيك، أيون الهيدروجين فسفيت، هب (O) 2 (أوه) - هو حمض قوي معتدل:
هب (O) 2 (أوه) - → HPO32- + H + يكا = 6.7
وتسمى قاعدة هب (O) 2 (أوه) المترافق فوسفيت الهيدروجين، والقاعدة المترافقة الثانية، HPO2-
3، هو أيون الفوسفات. [6] (لاحظ أن توصيات إيوباك هي فسفونات الهيدروجين والفوسفونات على التوالي).
الهيدروجين المستعبدين مباشرة إلى ذرة الفوسفور غير قابل للتأين بسهولة. وغالبا ما تختبر فحوصات الكيمياء تقدير الطلبة لحقيقة أن ذرات الهيدروجين الثلاث ليست حمضية تحت ظروف مائية، على النقيض من H3PO4.

Disproportionation

عند التسخين عند 200 درجة مئوية، يتناسب حمض الفسفور مع حمض الفوسفوريك والفوسفين: [7]
4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
يتم استخدام هذا التفاعل لتحضير المختبرات على نطاق PH3.

تخفيضات أيونات المعادن

كل من حامض الفوسفور وأشكاله ديبروتوناتد هي عوامل الحد من جيدة، وإن لم يكن بالضرورة سريعة للرد. يتم أكسدة حمض الفوسفوريك أو أملاحه. أنه يقلل من حلول الكاتيونات المعدنية النبيلة إلى المعادن. عندما يتم التعامل مع حمض الفوسفور مع محلول بارد من كلوريد الزئبق، ورسب أبيض من أشكال كلوريد الزئبق:
H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 حمض الهيدروكلوريك
يتم تقليل كلوريد الزئبق كذلك من حمض الفوسفور إلى الزئبق على التدفئة أو على الوقوف:
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 هغ + H3PO4 + 2 حمض الهيدروكلوريك

كما يجند

عند المعالجة بالمعادن من التكوين D6، ومن المعروف أن حمض الفوسفور لتنسيق كما نادرة P (أوه) 3 توتومر. وتشمل الأمثلة مو (كو) 5 (P (أوه) 3) و [رو (NH3) 4 (H2O) (P (أوه) 3)] 2 +. [8] [9]

الاستخدامات

أهم استخدام لحامض الفوسفور (حمض الفوسفونيك) هو إنتاج فوسفات الرصاص الأساسي، وهو مثبت في بك والبوليمرات المكلورة ذات الصلة. [3]
وقد أظهرت الفوسفهيت فعالية في السيطرة على مجموعة متنوعة من الأمراض النباتية، على وجه الخصوص، والعلاج باستخدام إما حقن الجذع أو الأوراق التي تحتوي على أملاح حمض الفوسفور ويشار إلى الاستجابة للعدوى من قبل فيتوفثورا و بيثوم النبات مسببات الأمراض (سواء في فئة أوميسيتس، والمعروفة باسم قوالب المياه )، مثل الموت / تعفن الجذر والعفن الناعم. [10] يتم تسويق المنتجات المضادة للميكروبات التي تحتوي على أملاح حمض الفوسفور في أستراليا باسم 'ييتس مكافحة روت'؛ وفي الولايات المتحدة الأمريكية، على سبيل المثال، تباع أملاح الألمنيوم لإستر أحادي الإيثيل من حمض الفوسفور (المعروف عموما باسم "فوسيتيل آل") تحت الاسم التجاري "أليت". حمض الفوسفور وأملاحه، على عكس حمض الفوسفوريك، هي سامة إلى حد ما، وينبغي التعامل معها بعناية.

المشتقات العضوية

و إيوباك (معظمها العضوية) اسم هو حمض الفوسفونيك. وعادة ما تكون هذه التسميات محجوزة للمشتقات البديلة، أي المجموعة العضوية المستعبدة للفوسفور، وليس مجرد استر. على سبيل المثال، (CH3) بو (أوه) 2 هو "حمض الميثيل فوسفونيك"، والتي قد تشكل بالطبع استرات "ميثيل فوسفونات".